Question

TEXTO I

A síntese da amônia é uma das responsáveis por 40% da alimentação humana mundial. A síntese dela permitiu que todo o nitrogênio fornecido para as plantas fosse veiculado através de fertilizantes.



TEXTO II

Uma indústria pretende realizar a síntese do composto mencionado no texto anterior, para a produção de fertilizantes, a partir de 2 mols de N2.

Considere-se que as massas molares do nitrogênio e do hidrogênio são iguais a 14 g m0l–1 e 1 g m0l–1, respectivamente.

A massa do composto produzido será, em gramas, igual a

a) 68.
b) 62.
c) 34.
d) 30.
e) 17.

Answer 1

A massa de amônia que será produzida é de 68 gramas, portanto a alternativa correta é A.

O que é estequiometria?

Estequiometria é o nome dado aos cálculos feitos para se saber as quantidades de reagentes necessária e a quantidade de produto formada em uma reação química. As reações estequiométricas ditam que:

1 mol = Massa Molar = 6*10²³ moléculas

Dessa forma, a reação citada no texto é a seguinte:

$N_{2}$ + 3 $H_{2}$ ⇄ 2 $NH_{3}$

Podemos observar que a reação deve estar balanceada para podermos realizar os cálculos estequiométricos. Assim, se a indústria deseja utilizar 2 mols de $N_{2}$, temos que multiplicar toda a reação por dois. Dessa forma temos:

2 $N_{2}$ + 6 $H_{2}$ ⇄ 4 $NH_{3}$

O enunciado pede apenas a massa de amônia que será produzida. Sendo assim, sabendo que serão formados 4 mols devido à equação balanceada, podemos usar a relação estequiométrica. Sabendo as massas dos átomos, podemos calcular a massa molar da amônia (ou seja, a massa de um mol). Portanto:

Massa Molar    $NH_{3}$ = 1*14g + 3*1g

Massa Molar    $NH_{3}$ = 17 gramas

Se sabemos que são formados 4 mols, é só multiplicarmos o valor da massa molar por quatro. Assim:

Massa formada = 4 * Massa Molar

Massa formada =  17 * 4

Massa formada = 68 gramas

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