Question

Texto das próximas 3 questões:
Considere uma solução 0,01 mol\L de um monoácido fraco genérico cujo valor do grau de ionização é de 1% à 25°C e responda as próximas questões:

1. Com as informações mostradas, diga o valor da constante de acidez (Ka) do ácido citado:
2. Nesse contexto, qual é a concentração de íons H⁺ no meio reacional?
3. Calcule o pOH da solução.

Answer 1

Resposta:

1) Ka= 0,01 = 10⁻²

2) [H+]= 10⁻² mol/L

3) pOH= 12

Explicação:

Dados

M= 0,01 mol/L

α= 1%

t= 25 ºC

Ka= ?

[H⁺]= ?

pOH= ?

- Reação de dissociação do monoácido:  

HA -----> [H+] + [A-]  

[A-] = [H+]  

- cálculo do Ka

Ka= M * α²

Ka= 0,01 * 1²

Ka= 0,01 = 10⁻²

- cálculo da concentração [H⁺]

Ka=  [H+] * [A-]  ÷ [HA]

[H+] = [A-]  

[H+]²= Ka * [HA]

[H+]²= 10⁻² * 10⁻² mol/L

[H+]= √10⁻⁴

[H+]= 10⁻² mol/L

- cálculo do pOH

pH= -log[H⁺]

pH= -log10⁻²

pH= 2

- como pH + pOH= 14

pOH= 14 - pH

pOH= 14 - 2

pOH= 12