Question

$\setlength{\unitlength}{0.8cm}\begin{picture}(8,5)\thicklines\put(0,7.2){\boxed{\sf Diagrama~de~Linus~Pauling}}\put(0,6){\mathsf{K}}\put(0,5){\mathsf{L}}\put(0,4){\mathsf{M}}\put(0,3){\mathsf{N}}\put(0,2){\mathsf{O}}\put(0,1){\mathsf{P}}\put(0,0){\mathsf{Q}}\put(0.6,-0.4){\line(0,0){7}}\thinlines\put(1.6,6.5){\vector(-1,-1){0.8}}\put(1,6){\sf 1s ^{\sf 2} }\put(1.9,5.8){\vector(-1,-1){1.1}}\put(1,5){\sf 2s ^{\sf 2} }\put(2,5){\sf 2p ^{\sf 6} }\put(2.8,5.6){\vector(-1,-1){2}}\put(1,4){\sf 3s ^{\sf 2} }\put(2,4){\sf 3p ^{\sf 6} }\put(3,4){\sf 3d ^{\sf 10} }\put(3.05,4.9){\vector(-1,-1){2.2}}\put(1,3){\sf 4s ^{\sf 2} }\put(2,3){\sf 4p ^{\sf 6} }\put(3,3){\sf 4d ^{\sf 10} }\put(4,3){\sf 4f ^{\sf 14} }\put(4,4.8){\vector(-1,-1){3.2}}\put(1,2){\sf 5s ^{\sf 2} }\put(2,2){\sf 5p ^{\sf 6} }\put(3,2){\sf 5d ^{\sf 10} }\put(4,2){\sf 5f ^{\sf 14} }\put(4,3.9){\vector(-1,-1){3.2}}\put(1,1){\sf 6s ^{\sf 2} }\put(2,1){\sf 6p ^{\sf 6} }\put(3,1){\sf 6d ^{\sf 10} }\put(4.8,3.7){\vector(-1,-1){4}}\put(1,0){\sf 7s ^{\sf 2} }\put(2,0){\sf 7p ^{\sf 6} }\put(5.2,3){\vector(-1,-1){3.4}}\end{picture}$
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Exercícios:
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Dê a configuração eletrônica dos seguintes átomos:
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$\mathsf{a)\ Cloro\ ( _{17}Cl) }$
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$\mathsf{ b)\ S\acute odio\ ( _{11}Na)}$
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$\mathsf{c) \ Bromo\ ( _{35}Br) }$
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$\mathsf{d) \ Alum\acute inio \ ( _{13}Al)}$
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$\mathsf{ e)\ Ferro\ ( _{26} Fe)}$​

Answer 1

a) ₁₇Cℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

b) ₁₁Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

c) ₃₅Br: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

d) ₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

e) ₂₆Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

- a distribuição eletrônica apresenta a organização dos elétrons em relação a níveis ou camadas de energia que circulam ao redor do núcleo atômico.

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;

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