Question

$ph = - log \sqrt{kh \times (sal)}$
calcule para uma solução de 0,1 molar de ácido à temperatura de 25° Aline A constante de Hidrólise e sabendo que Kappa B = 8 x 10 elevado a menos 5 ​

Answer 1

Relacao entre Ka e Kb

$ka \times kb = {10}^{ - 14}$

então Temos que conhecer o nosso Ka para calcular o pH

$ka = \frac{ {10}^{ - 14} }{8 \times {10}^{ - 5}} \\ ka = 0.125 \times 10 ^{ - 9}$

Entao a expressão para o cálculo do pH de ácidos fracos é:

$ph = - log( \sqrt{ka \times c} )$

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$ph = - log( \sqrt{0.125 \times {10}^{ - 9} \times 0.1 }) \\ ph = - log( \sqrt{0.0125 \times {10}^{ - 9} })\\ ph = - ( - 1.9) - ( log( {10}^{ - 9} ) \\ ph = 1.9 - ( - 9) \\ ph = 1.9 + 9 \\ ph = 10.9$

Podes calcular primeiro o POH se quiseres depois passas ao pH usando a relação a 25°C

$ph + poh = {10}^{ - 14} \\ Bons\: Estudos$