Question

$C2H6O + 3O2$ -> $3CO2 + 3H2O$. A equação representa a combustão do etanol. Se após 2 horas de reação forem produzidos 48 mol de $CO2$,qual a quantidade em mol de etanol consumido em 1 min?

Answer 1

Reação devidamente balanceada
$C_{2} H_{6} O + 3O_{2} --\ \textgreater \ 2 CO_{2} + 3 H_{2} O$

2 horas - 120 min

1 mol de C2H6O -- 2 mols de CO2
x mols de C2H6O -- 48 mols de CO2
X - 24 mols de C2H6O

120 min ---  24 mols de C2H6O
1 min ---- x mols de C2H6O

X = 24 
      120

X = 0,2 mols de etanol

Answer 2

Resolução:

2 hrs representa ------------------ 2 x 60 = 120 min

Quantidade em mol de etanol consumidos em 1 min = ??

48 mol de CO2 ------------> 120 min
x mol de CO2 -------------> 1 min

120.x  = 48

x = 48 / 120

x = 0,4 mols de CO2

Por cálculo estequiométrico teremos:

C2H6O + 3O2 -------->  2CO2 + 3H2O --- > equação de combustão do etanol:


1 mol de C2H6O ------------> 2 mol de CO2
x mol de C2H6O ------------> 0,4 mols de CO2

2.x = 0,4

x = 0,4 / 2

x = 0,2 mols de etanol

espero ter ajudado!.