Teste 8.3
Os seguintes álcoois isoméricos apresentam temperaturas de ebuli-
ção muito distintas: Butan-1-ol, T = 117 °C; Butan-2-ol, T = 99,5 °C;
2-metilpropan-2-ol, T = 82 °C.
Apresente uma explicação para essas diferenças de temperatura de
ebulição.
Teste 8.4
O butan-1-ol e o éter dietílico (CH CH OCH CH) apresentam so-
lubilidade em água a 25 °C aproximadamente igual a 8 g/100 mL, toda-
via suas temperaturas de ebulição são 117 °C e 35 C, respectivamente.
Explique em termos de interações intermoleculares esses dados.
Soluções para a tarefa
É comum que substâncias diferentes apresentem pontos de ebulição e solubilidade muito diferente entre si.
Por que o ponto de ebulição das substâncias são diferentes?
O ponto de ebulição é a temperatura em que a substância passa pela transição de fases, ou seja, deixa a forma líquida para a forma gasosa. Este fenômeno está diretamente relacionado as forças intermoleculares, ou seja, a atração eletrostática que existe entre as moléculas que compõem cada substância.
Quanto maiores forem as forças intermoleculares, maior tendência as substâncias terão para se juntarem e se apresentarem na forma líquida, tornando o ponto de ebulição mais alto.
Qual a relação entre solubilidade e forças intermoleculares?
Para que uma substância se dissolva na outra, é necessário que força intermolecular entre as moléculas do soluto e solvente seja mais forte que a força que mantém a substância insolúvel.
No caso do butan-1-ol e o éter dietílico, a força intermolecular dessas moléculas e a molécula de água aproxima o valor de suas solubilidades porque a força intermolecular das ligações de hidrogênio presentes na água é dominante. Porém, quando observados apenas em termos de ponto de ebulição, as forças intermoleculares do butan-1-ol são muito maiores do que do éter dietílico.
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