Termoquímica-Variação de entalpia
(FMU/Fiam-Faam/Fisp-SP) Considerando o
diagrama abaixo, o que se pode afirmar em relação
à entalpia de formação do C F gasoso?
(A) 47,3 kcal/mol
(B) -47 kcal/mol
(C) 13,3 kcal/mol
(D) -13,3 kcal/mol
(E) 60,6 kcal/mol
Resposta: Letra D.
Não entendi pq é -13. Se a entalpia dos reagentes é 0 e dos produtos é 13, segundo o gráfico, então fica 13 -0 = 13. Né não?
Anexos:
Soluções para a tarefa
Respondido por
9
Não, pois perceba que no gráfico o ClF está abaixo de 0, sua entalpia é -13. Ao calcular o delta fica:
-13 - 0 = -13kcal
-13 - 0 = -13kcal
fabriciocn:
cara, vlw por esse detalhe, tava a minutos tentando entender! ufa!
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