Question

Termoquimica UNIFOR

Answer 1

Oi Vitor!

Dada a equação balanceada de combustão do Metano:

$CH_{ 4 }\quad +2O_{ 2 }\quad \longrightarrow \quad CO_{ 2 }\quad +\quad 2H_{ 2 }O$

Com os dados fornecidos acharemos o valor da variação de entalpia de um mol de metano:

$\Delta H=-394+2(-286)-(-75)\\ \Delta H=-891Kj/mol$

Através da densidade acharemos a massa de metano:

$d=\frac { m }{ V } \\ \\ 0,6=\frac { m }{ 19 } \\ \\ m=11,4kg$

Agora o número de mols de metano:

$\eta =\frac { m }{ MM } \\ \\ \eta =\frac { 11,4 }{ 16 } *1000\\ \\ \eta =712,5mols$

Fazendo uma regra de três acharemos a resposta:

$1mol\quad \quad \quad \quad \quad -\quad 891Kj\\ 712,5mol\quad \quad -\quad x\\ \\ \boxed {x=-6,4*10^{ 5 }Kj/mol}$

O sinal negativo significa liberação de calor, ou seja, é exotérmica.

letra C