TERMOQUÍMICA  (Ufc 2000) As "bolsas frias", que servem como compressas térmicas no tratamento de lesões musculares, são, geralmente, fabricadas com recipientes de plástico, fisicamente divididos em dois compartimentos. Um destes contém nitrato de amônio (NH4NO3) e o outro água (H2O). Uma pequena compressão no recipiente provoca o rompimento da divisória, causando a dissolução do NH4NO3 na água, originando o resfriamento da mesma. Com relação ao processo descrito, é correto afirmar que:* origina-se da decomposição endotérmica do NH4NO3, formando as substâncias simples N2(g), O2(g) e H2(g). é endotérmico e origina-se da formação das ligações covalentes entre os íons NH4+ e NO3- com a água. é exotérmico e o calor liberado provoca o resfriamento da água, devido ao seu baixo valor de calor específico. é endotérmico e origina-se da interação entre os íons NH4+ e NO3- e as moléculas de água (hidratação). se origina de uma reação endotérmica de dupla troca com consequente formação de N2(g), O2(g) e H2(g)
Soluções para a tarefa
Com relação a dissolução do NH₄NO₃, concluímos que se trata de um processo endotérmico que origina-se da interação entre os íons NH₄⁺ e NO₃⁻ e as moléculas de água (hidratação).
Dissolução Endotérmica - NH₄NO₃
Uma dissolução endotérmica, é aquela que acontece quando a energia absorvida necessária para a separação das moléculas do soluto é maior do que a energia liberada.
A partir disto, a porção externa do composto sofre um resfriamento, por conta justamente da perda energética provocada pela dissolução.
Um soluto é considerado endotérmico (exemplo: NH₄NO₃), quando é possível dissolver uma maior massa no momento em que o solvente estiver em uma temperatura maior do que a do ambiente.
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