TERMOQUÍMICA: SEGUE IMAGEM
a) Endotérmica; ∆H= + 100 kJ.
b) Exotérmica; ∆H= - 100 kJ.
c) Endotérmica; ∆H= + 888 kJ.
d) Exotérmica; ∆H= - 888 kJ.
e) Endotérmicia; ∆H= + 1304 kJ.
Anexos:
Soluções para a tarefa
Respondido por
4
Resposta:
b) Exotérmica; ∆H= - 100 kJ.
Explicação:
• ∆f dos reagentes:
MgO(s) = - 602 kJ
CO2(g) = - 394 kJ
∆r = - 602 + (-394)
∆r = - 996 kJ
• ∆f dos produtos:
MgCO3(s) = - 1096 kJ
∆p = - 1096 kJ
∆H = ∆p - ∆r
∆H = (- 1096) - (- 996)
∆H = -100
∆H negativo (-) = Reação exotérmica.
Usuario569:
Se está resposta lhe foi útil, considere a possibilidade de marca-la como sendo a melhor.
Perguntas interessantes
Filosofia,
5 meses atrás
Matemática,
5 meses atrás
Biologia,
11 meses atrás
Matemática,
11 meses atrás