Termoquímica : para fazer uma viagem colocou-se 39,5 kg de álcool(C2H6O) ∆Hc--->1367 em um carro e 35kg (C8H18)----> ∆5471 de gasolina em outro carro. qual o combustível mais econômico? justifique sua resposta com cálculos.
Obs: O professor não citou preços.
Soluções para a tarefa
Cálculo das massas molares:
(Considerando, C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol)
C₂H₆O = 2C + 6H + O = 2 .12 g + 6 . 1 g + 16 g = 46 g/mol
C₈H₁₈ = 8C + 18H = 8 . 12 g + 18 . 1 g = 114 g/mol
Agora que temos as massas molares, vamos descobrir quantos mols corresponde as massas dadas, para isso é preciso usar a equação do número de mols e converter o peso de kg para g (basta multiplicar por 1000):
n = m/MM
Onde, n = nº de mols, m = massa e MM = massa molar.
nº de mols do etanol:
n = m/MM n = 39500 / 46 = 858,7 mols (valor aproximado)
nº de mols da gasolina:
n = m/MM n = 35000 / 114 = 307,02 mols (valor aproximado)
Agora que temos o número de mols, basta multiplicar pelo calor de combustão para descobrir o total de calor (energia) que cada um dos combustíveis produz quando consumidos totalmente:
Calor total liberado pelos 39,5 kg de etanol:
1367 kJ/mol x 858,7 mol = 1173842,9 kJ
Calor total liberado pelos 35 kg de gasolina:
5471 kJ/mol x 307,02 mol = 1679706,42 kJ
Como pode ser observado os 35 kg gasolina gerá mais energia do que os 39,5 kg de etanol, o que indica que a gasolina é mais econômica, visto que ela gerá mais energia que o etanol, fazendo o carro rodar mais.