Termoquímica (Acafe 2015) O nitrato de amônio pode ser utilizado na fabricação de
fertilizantes, herbicidas e explosivos. Sua reação de decomposição está
representada abaixo:
NH4NO3(s) N2O(g) 2H2O(g) H 37 kJ
A energia liberada (em módulo) quando 90 g de água é formada por
essa reação é:
Dados: H:1g /mo ;O:16 g /mo ;N:14 g /mo .
a) 74 kJ.
b) 92,5 kJ.
c) 185 kJ.
d) 41,6 kJ.
Soluções para a tarefa
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Olá,
a decomposição do nitrato de amônio pode ser representada pela equação balanceada:
NH4NO3(s) --> N2O(g) + 2H2O(g) ΔH = 37 kJ/mol
A reação forma 2 mols de H2O liberando 37kJ.
Calculando a massa molar do H2O:
H = 1g/mol x 2
O = 16g/mol
total = 18g/mol
Cada 1 mol de H2O possui 18g.
Calculamos então por regra de três, a energia liberada na formação de 90g de H2O:
2.18g H2O --------- 37kJ
90g H2O ----------- x kJ
x = 92,5kJ
Resposta: B.
a decomposição do nitrato de amônio pode ser representada pela equação balanceada:
NH4NO3(s) --> N2O(g) + 2H2O(g) ΔH = 37 kJ/mol
A reação forma 2 mols de H2O liberando 37kJ.
Calculando a massa molar do H2O:
H = 1g/mol x 2
O = 16g/mol
total = 18g/mol
Cada 1 mol de H2O possui 18g.
Calculamos então por regra de três, a energia liberada na formação de 90g de H2O:
2.18g H2O --------- 37kJ
90g H2O ----------- x kJ
x = 92,5kJ
Resposta: B.
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