Question

Termoquímica (Acafe 2015) O nitrato de amônio pode ser utilizado na fabricação de
fertilizantes, herbicidas e explosivos. Sua reação de decomposição está
representada abaixo:
NH4NO3(s) N2O(g)  2H2O(g) H  37 kJ
A energia liberada (em módulo) quando 90 g de água é formada por
essa reação é:
Dados: H:1g /mo ;O:16 g /mo ;N:14 g /mo .
a) 74 kJ.
b) 92,5 kJ.
c) 185 kJ.
d) 41,6 kJ.

Answer 1

Massa molar H2O=18g/mol

NH4NO3 ---> N2O + 2H2O

Nessa reação 37kJ formam (não dá para identificar se a reação é endotérmica ou exotérmica) 2*18=36g de H2O

36g H2O---------37kJ
90g-----------------x
x=92.5kJ