TERMOQUÍMICA
1- (IPA-1999/2) Sabe-se que a combustão da gasolina é um processo químico. Essa afirmação é verdadeira devido:
a) à absorção de calor
b) à quebra e formação de ligações
c) à alta poluição causada
d) à formação de ligação iônica
e) à formação de novos gases
2-(LA SALLE - 2000) A reação que produz a glicose na fotossíntese está representada abaixo:
6 CO2(g) + 6 H20(g) + 647 Kcal --> C6H12O6 + 6 O2(g)
Com base nessa equação, podemos afirmar que:
a) é uma reação exotérmica
b) trata-se de uma reação de combustão
c) a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes
d) ocorre com absorção de calor
e) são liberados 647 kcal por mol de água
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1-
a= errada pois absorver calor nao é afirmação para um processo quimica, tipo quando vc coloca sal de cuzinha em agua aquilo absorve calor (mas vc nao percebe pois é bem pouco) mais mesmo assim nao ocorre reação quimica.
b = CORRETA essa é a caracteristica de uma reação quimica, ligações deve ser quebradas e ligações devem ser formadas.
C = ERRADA nada ver uma coisa com outra, eu nao tenho nem o que dizer, acho que niguem no mundo marcaria essa opção. rsrsrs
D = errada em combustão vc só tem moleculas sendo consumidas e moleculas sendo formados, vc nao tem nenhum composto ionico no processo. ( lembre disso para sempre quem faz ligação ionica NAO é molecula é composto ionico ou arranjo ionico)
E = ERRADA, pois a formação dos gases é a conseguencia desta reação reação quimica mais nao diz se o processo é quimico ou nao, por exemplo agua fervendo tem formação de gases, porem é um processo fisico.
2 -
A = ERRADA, perceba que o calor estar no lado dos reagentes, logo ele estar sendo consumido, portanto o processo é endotermico.
B = ERRADA, uma combustão é uma substancia sendo oxidada pela molecula de oxigenio formando agua e um gas (geralmente gas carbonico)
C = ERRADA. perceba que alem da entalpia dos reagentes os produto tera a energia que foi introduzido por isso a entalpia dos produtos sera maior que a dos reagentes.
D = CORRETA. como ja disse que o calor estar no lado dos reagentes o que garante que ele estar sendo consumido pelo sistema.
E = ERRADO. primeiro que a energia é consumida e nao liberada. e segundo que 647 Kcal de energia é consumida para cada 6 mols de agua e nao para 1mol
a= errada pois absorver calor nao é afirmação para um processo quimica, tipo quando vc coloca sal de cuzinha em agua aquilo absorve calor (mas vc nao percebe pois é bem pouco) mais mesmo assim nao ocorre reação quimica.
b = CORRETA essa é a caracteristica de uma reação quimica, ligações deve ser quebradas e ligações devem ser formadas.
C = ERRADA nada ver uma coisa com outra, eu nao tenho nem o que dizer, acho que niguem no mundo marcaria essa opção. rsrsrs
D = errada em combustão vc só tem moleculas sendo consumidas e moleculas sendo formados, vc nao tem nenhum composto ionico no processo. ( lembre disso para sempre quem faz ligação ionica NAO é molecula é composto ionico ou arranjo ionico)
E = ERRADA, pois a formação dos gases é a conseguencia desta reação reação quimica mais nao diz se o processo é quimico ou nao, por exemplo agua fervendo tem formação de gases, porem é um processo fisico.
2 -
A = ERRADA, perceba que o calor estar no lado dos reagentes, logo ele estar sendo consumido, portanto o processo é endotermico.
B = ERRADA, uma combustão é uma substancia sendo oxidada pela molecula de oxigenio formando agua e um gas (geralmente gas carbonico)
C = ERRADA. perceba que alem da entalpia dos reagentes os produto tera a energia que foi introduzido por isso a entalpia dos produtos sera maior que a dos reagentes.
D = CORRETA. como ja disse que o calor estar no lado dos reagentes o que garante que ele estar sendo consumido pelo sistema.
E = ERRADO. primeiro que a energia é consumida e nao liberada. e segundo que 647 Kcal de energia é consumida para cada 6 mols de agua e nao para 1mol
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