Termodinamicamente, o gás ideal é definido como o gás cujas variáveis de estado se relacionam pela equação PV = n × R × T, onde “P” é a pressão, “V” é o volume, “T” é a temperatura na escala Kelvin, “R” é a constante universal dos gases e vale 0,082 atm × L × mol−1 × K−1 e n é o número de mols do gás. Um recipiente de 20,5 L contém hidrogênio (H2) a 27 °C e 9 atm de pressão. Supondo que o hidrogênio comporta-se como um gás ideal, qual é a massa de hidrogênio dentro do recipiente.
Dado: H = 1g/mol
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Colocando na expressão acima,fica p.v=n.r.t
9.20,5=n.0,082.300
simplificando:
184=n.24,6
n=24,6/184
n=0,13 mol
1mol- 2g h2
0,13- x
x=2.0,13
x=0,26g h2
9.20,5=n.0,082.300
simplificando:
184=n.24,6
n=24,6/184
n=0,13 mol
1mol- 2g h2
0,13- x
x=2.0,13
x=0,26g h2
rosathaiis:
Só uma dúvida: em 9.20,5 o resultado é 184,5. Você arrendondou? Pode fazer isso sem dar erro?
sim,geralmente pode fazer,vai depender das respostas,se elas estiverem muito perto,ai não recomendo
Colocando na expressão acima, fica p.v = n.r.t
9.20,5=n.0,082.300
simplificando:
184,5=n.24,6
184,5/24,6=n
n=7,5
Logo: a massa do hidrogênio dentro do recipiente é 15g
9.20,5=n.0,082.300
simplificando:
184,5=n.24,6
184,5/24,6=n
n=7,5
Logo: a massa do hidrogênio dentro do recipiente é 15g
H2= 2 x 7,5
Obrigada Renata!
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13
Atm x L x mol x K. 0.082 x 20.5 x 1 x 9 =15.129. Não se coloca a temperatura porque a temperatura é constante. Letra c) 15g.
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