Question

-Teoria das Colisões e Complexo Ativado: As figuras a seguir representam as colisões entre as moléculas reagentes de uma mesma reação em três situações. Verifique a figura abaixo para responder: Podemos afirmar que: *
1 ponto
A) na situação I, as moléculas reagentes apresentam energia maior que a energia de ativação, mas a geometria da colisão não favorece a formação dos produtos.
B) na situação II, ocorreu uma colisão com geometria favorável e energia suficiente para formar os produtos.
C) na situação III, as moléculas reagentes foram completamente transformadas em produtos.
D) nas situações I e III, ocorreram reações químicas, pois as colisões foram eficazes.
E) nas situações I, II e III, ocorreu a formação do complexo ativado, produzindo novas substâncias.

Answer 1

Resposta:

Alternativa “b”.

Explicação:

Answer 2

As colisões entre as moléculas reagentes de uma mesma reação, nas três situações apresentadas na figura, são melhor descritas pela alternativa: letra b).

Para que uma reação química ocorra, é necessário que dois critérios sejam atendidos:

• Energia de ativação: a energia de ativação corresponde à energia mínima que a reação precisa possuir para que os reagentes sejam convertidos em produtos. Dessa forma, para que uma reação ocorra, seus reagentes precisam ter uma energia igual ou maior que a energia de ativação da reação.

• Geometria favorável: Para que as moléculas dos reagentes possam reagir entre si, se recombinando para formar um novo composto, elas precisam se chocar umas com as outras de uma maneira específica que favoreça a interação entre elas.

Dessa forma, observando-se afigura, nota-se que apenas na situação II a reação ocorreu de forma bem-sucedida, com os reagentes reagindo entre si para formar produtos diferentes. Logo, apenas a reação II atendeu aos dois critérios citados anteriormente, necessários para que uma reação ocorra.

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