tente agora fazer a representaçao de Lewis para a molecula de dioxio de enchofre(SO) seguindo a regra do octeto sabendo que o atomo de enchofre tem seis eletrons na camada de valancia
Soluções para a tarefa
Resposta:
A estrutura de Lewis mostra a formação das ligações em uma molécula, bem como os átomos envolvidos e os elétrons da camada de valência de cada um deles.
Os átomos realizam ligações químicas entre si a fim de alcançar a estabilidade eletrônica. Para isso, compartilham, recebem ou doam elétrons até que alcancem a configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre (elemento estável que não tem a necessidade de se ligar a outros átomos). Para representar essas ligações, usamos as estruturas de Lewis.
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A estrutura de Lewis é usada para representar as ligações químicas estabelecidas entre os átomos.
Regra do octeto
A regra do octeto diz que, para um átomo alcançar a estabilidade eletrônica, eles devem adquirir a configuração de um gás nobre, ou seja, possuir oito elétrons na sua última camada, a camada de valência — com exceção do hélio, que possui apenas dois elétrons na sua única camada.
Para alcançar a estabilidade eletrônica, os átomos estabelecem ligações químicas entre si, doando ou compartilhando elétrons da sua camada de valência até que fiquem com oito elétrons (ou dois elétrons, para alguns átomos). Por exemplo, o carbono possui quatro elétrons na camada de valência e, por isso, precisa fazer quatro ligações com outros átomos para ficar estável.
Estrutura de Lewis e estabilidade
Para facilitar e demonstrar as ligações que ocorrem entre os átomos, o físico-químico norte-americano Gilbert Newton Lewis elaborou um modelo que explicava as ligações estabelecidas entre os ametais (ligação covalente). Nesse modelo, são representados os elétrons de valência de cada átomo e como se dá a ligação entre eles, afinal a estabilidade do átomo está em sua camada de valência.
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Elaboração das estruturas de Lewis
Para determinar a estrutura de Lewis de cada molécula, devemos realizar os seguintes passos.
Determinar o número de elétrons de valência de cada átomo.
Determinar a posição dos átomos na estrutura: o átomo central é sempre o de menor eletronegatividade, e átomos monovalentes (que fazem apenas uma ligação) posicionam-se na extremidade.
Compartilhar os pares de elétrons dos átomos ao redor do átomo central, completando o octeto.
Se faltarem elétrons para completar o octeto, deve-se fazer duplas ou triplas ligações.
Como desenhar estruturas de Lewis
Para desenhar as estruturas de Lewis, é preciso conhecer os símbolos propostos por esse físico-químico. Ele representou cada elétron na camada de valência como um ponto ao redor do símbolo do átomo em questão. Alguns exemplos:

Os símbolos são uma representação da distribuição dos elétrons de valência para cada átomo. Usando o passo a passo descrito anteriormente e os símbolos, vamos representar a estruturas de Lewis para o metano, de fórmula molecular CH4.
1. Determinar o número de elétrons de valência de cada átomo.

2. Determinar a posição dos átomos na estrutura: o hidrogênio fica na extremidade por ser monovalente.

3. Compartilhar os pares de elétrons dos átomos ao redor do átomo central, completando o octeto.