Question

tenho prova sobre a 1° e 2° lei da termodinâmica. quais (todas) fórmulas posso precisar?

Answer 1

1ª Lei: Q = W + ΔU ,onde Q é a quantidade de calor, w o trabalho realizado e ΔU a variação da energia interna. 
 Lembre-se também dos diferentes tipos de transformações gasosas:
  Isovolumétrica: transformação na qual o volume permanecerá constante, sendo assim o Trabalho realizado será nulo (W=0) 
  Isotérmica: a temperatura do do gás se mantem constante e desse modo a variação da energia interna será nula (ΔU=0)
  Isobárica: a pressão do gás será constante e o trabalho pode ser calculado por pelo produto da pressão pela variação do volume (W = p . ΔV)
  Adiabática: transformação em que o gás não irá trocar calor com o meio, sendo assim Q=0. Nesse tipo de transformação, se estiver ocorrendo uma compressão do gás, o trabalho será realizado contra este (W<0) e a sua energia interna aumentará. No entanto, caso ocorra uma expansão gasosa o trabalho será realizado pelo gás (W>0) e sua energia interna sofrerá uma redução.

2ª Lei: É importante lembrar a fórmula do trabalho para uma máquina térmica, dada pela diferença da quantidade de calor recebida da fonte quente e da quantidade eliminada para a fonte fria (W = Q1 + Q2) OBS: Q1 e Q2 devem estar em módulo
  Lembre-se que o rendimento pode ser dado por $n = \frac{W}{Q1}$ ou $n = 1 - \frac{Q2}{Q1}$. Em caso de uma máquina frigorífica (geladeira, por exemplo) o rendimento é obtido por $e = \frac{Q2}{W}$ 
   Para o Ciclo de Carnot lembre-se que ele não terá rendimento de 100%, o que iria contra a segunda lei, e seu rendimento pode ser dado por $nc = 1- \frac{T2}{T1}$ sendo T2 a temperatura da fonte fria; e T1 da fonte quente OBS: SEMPRE expressas na escala Kelvin. Outra relação que vale lembrar é que $\frac{Q2}{Q1} = \frac{T2}{T1}$

Estude também os conceitos e aplicações das duas leis para tornar mais fácil a memorização das fórmulas e o motivo de serem expressas de tal maneira.
Espero que seja de grande ajuda. Boa prova!