Tenho exame pra fazer amanha, mas esse assunto nao entra na minha cabeça, MASSA POR MASSA MOLAR, N DE ATOMOS E MOLÉCULAS, ALGUEM CONSEGUE ME EXPLICAR??? é uma conta com regra de 3
M.m - 1 mol
m - x
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Talvez seja melhor você utilizar a fórmula ao invés da regra de três que confundi.
M=m/MM.V
M = Molaridade ( é a concentração de moléculas contidas em uma solução, mol/L);
m = massa em g, em forma sólida;
MM = ( Massa molar é a massa de cada átomo, por exemplo: olhe na tabela periódica, massa molar do Nitrogênio = 14 g, fica acima do elemento).
Quando o problema pedir para você calcular o número de átomos, por exemplo do oxigênio gasoso (O2) , sendo que você tem m = 20 g, você olha na tabela periódica, cada átomo de oxigênio tem 16 g, como quero 2, multiplico por 2, assim você fará:
Ex: N° de átomos:
1 mol --- 32 g
X 20 g
X = 0,625 moles de O2 (N° de átomos de O2)
Ex: N° de moléculas:
Para calcular o número de moléculas, supondo que o problema te der m = 20 g de O2, você considera a constante de Avogadro, na qual 1 molécula equivale a 6,02 x 10^23, sendo assim, você faz como no exemplo:
Primeiro calcula-se o número de moles para 20 g:
1 mol de O2 ---- 32 g
X 20 g
X = 0,625 moles de O2
Depois você calcula o número de moléculas contidas nesses 20 g:
1 mol ----- 6,02 x 10^23
0,625 moles de O2 --- X
X = 3,762 x 10^23
Espero ter ajudado.
M=m/MM.V
M = Molaridade ( é a concentração de moléculas contidas em uma solução, mol/L);
m = massa em g, em forma sólida;
MM = ( Massa molar é a massa de cada átomo, por exemplo: olhe na tabela periódica, massa molar do Nitrogênio = 14 g, fica acima do elemento).
Quando o problema pedir para você calcular o número de átomos, por exemplo do oxigênio gasoso (O2) , sendo que você tem m = 20 g, você olha na tabela periódica, cada átomo de oxigênio tem 16 g, como quero 2, multiplico por 2, assim você fará:
Ex: N° de átomos:
1 mol --- 32 g
X 20 g
X = 0,625 moles de O2 (N° de átomos de O2)
Ex: N° de moléculas:
Para calcular o número de moléculas, supondo que o problema te der m = 20 g de O2, você considera a constante de Avogadro, na qual 1 molécula equivale a 6,02 x 10^23, sendo assim, você faz como no exemplo:
Primeiro calcula-se o número de moles para 20 g:
1 mol de O2 ---- 32 g
X 20 g
X = 0,625 moles de O2
Depois você calcula o número de moléculas contidas nesses 20 g:
1 mol ----- 6,02 x 10^23
0,625 moles de O2 --- X
X = 3,762 x 10^23
Espero ter ajudado.
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