Question

tenho 300mL de Ca(OH)2 em 0,1mol/L. calcule a massa do soluto nessa solução:Ca=40u O=16u H=1u​

Answer 1

Resposta:

2,22 gramas de Ca(OH)₂

Explicação:

Como a solução tem 300 mL de volume, vamos passar esse valor para litro:

300 mL = 300 . 10⁻² L = 3 . 10⁻¹ = 0,3 L

A concentração molar hidróxido de cálcio é 0,1 mol/L, então a cada 1 litro de solução, temos 1 mol desse soluto.

Vimos que o volume da solução é de 0,3 L, então quantos mols de Ca(OH)₂ temos nessa solução?

0,1 mol -----> 1 Litro

x mols ------> 0,3 L

Cruzando:

x = 0,1 . 0,3 => x = 0,03 mols de Ca(OH)₂

OK, mas a questão pergunta qual a massa desse soluto na solução. Para responder isso, basta encontrar a massa molar dessa substância:

M(Ca(OH)₂) = M(Ca) + 2. M(O) + 2.M(H)

M(Ca(OH)₂) = 40 + 2 . 16 + 2 . 1

M(Ca(OH)₂) = 40 + 32 + 2

M(Ca(OH)₂) = 74 u

Lembrando que u é igual a g/mol

então:

M(Ca(OH)₂) = 74 g/mol

temos 74 gramas de Ca(OH)₂ a cada 1 mol dessa substância.

Vimos que na solução há 0,03 mols de Ca(OH)₂, quantos gramas temos ai?

74 g -------> 1 mol

x g ------> 0,03 mols

Cruzando:

x = 74 . 0,03 => x = 2,22 gramas de Ca(OH)₂