Tendo-se duas soluções aquosas de cloreto de potássio preparadas nas concentrações de 10% e 12%, foram efetuadas as seguintes observações em relação a suas propriedades coligativas: I. A menor pressão de vapor será observada para a solução de 12%, pois, a mesma contém a menor quantidade de solvente presente. II. A maior temperatura de ebulição será observada para a solução de 10%, pois, a mesma contém a maior quantidade de água. III. A mais baixa das temperaturas de congelamento será observada na solução de 12%, pois, a mesma contém a menor quantidade de água. IV. A maior pressão osmótica será observada na solução de 10%, pois, a mesma contém a menor quantidade de água. Analisando as afirmações, estão corretas:
Soluções para a tarefa
Olá!
A solução aquosa de 12% de cloreto de potássio é mais concentrada que a solução de 10%.
O efeito do abaixamento de pressão quando se adiciona um soluto não volátil à uma solução é chamado de tonoscopia.
A ebulioscopia é um fenômeno de aumento da temperatura de ebulição quando adicionamos um soluto não volátil.
A crioscopia é o fenômeno de abaixamento de congelamento quando adicionamos um soluto não volátil.
E a adição de um soluto não volátil aumenta a pressão osmótica de uma solução cujo fenômeno chama-se osmometria.
Vamos analisar todas as alternativas:
I) correta, quando se adiciona um soluto a pressão de vapor ficará menor
II) incorreta, a solução mais concentrada terá maior ponto de ebulição;
III) correta, o ponto de congelamento ficará menor na solução mais concentrada
IV) incorreta, a pressão osmótica maior será observada na solução mais concentrada.
Então as alternativas corretas são: I e III
Espero ter ajudado!