Question

Tendo que o calor de combustão do gás hidrogênio é – 68 kcal/mol e do metano gasoso é -213 kcal/mol, demonstre matematicamente qual dos dois combustíveis liberaria maior energia por grama.

Answer 1

M.M H2= 2g/mol
M.M CH4= 16 g/mol

nH2=mH2/M.M H²
1=mH2/2
mH2=2g

1 mol de H2 ------- 2 g de H2


nCH4=mCH4/M.MCH4
1=mCH4/16
MCH4=16g

1 mol de CH4 --------- 16g de CH4
H2
68 kcal ----- 1 mol
68 Kcal ------ 2 g
x ------------- 1g
x=34 kcal


CH4
213 kcal ----------- 1 mol
213 kcal ------------ 16 g
y ----------------------- 1g
y≈13,30 kcal


R= O gás hidrogênio libera mais energia por grama

Answer 2

A partir dos cálculos realizados, pode-se afirmar que o hidrogênio liberaria maior quantidade de energia por grama.

Como determinar qual combustível liberaria maior quantidade de energia?

Para determinar qual composto liberaria mais energia a partir da combustão, devemos relacionar a quantidade em gramas com o calor de combustão. Então, temos:

1 mol de gás hidrogênio ($H_2$) ⇒ 2 gramas ⇒ -68 kcal/mol

1 mol de metano ($CH_4$) ⇒ 16 gramas ⇒ -213 kcal/mol

Agora, devemos utilizar a mesma quantidade em gramas entre os compostos para realizar uma comparação coerente. Então, temos que:

2 gramas de gás hidrogênio ⇒ -68 kcal/mol

16g gramas de gás hidrogênio ⇒ -544 kcal/mol

Comparando os valores, podemos afirmar que o hidrogênio libera mais energia por grama do que o gás metano.

Saiba mais sobre entalpia em: brainly.com.br/tarefa/28252710

#SPJ3