Question

tendo que o calor de combustão do gás hidrogênio e 68 kcal/mols e do metano gasoso e -213kcal/mol demonstre matematicamente qual dos dois combustíveis liberaria maior energia por grama

Answer 1

Olá!

Como a reação de combustão é sempre exotérmica, acredito que o valor da combustão do H₂ é de -68 kcal/mol (o sinal de - significa que houve liberação de energia).

O gás hidrogênio possui o calor de combustão de -68 kcal/mol . A "tradução" disso é que ele libera 68 kcal por mol de H₂ queimado, já o metano libera -213 kcal por mol de CH₄ queimado.

Sendo as massas molares:

H₂ = 2g/mol                                                                        CH₄ = 16g/mol

-68 kcal ------- 2g                                                              213 kcal ----------- 16g

x kcal ----------- 1g                                                               x kcal --------------- 1g

x = -34 kcal por grama (-34 kcal/g)                            x= -13 kcal por grama (-13 kcal/g)

Podemos ver que o H₂ libera quase 3 vezes mais calor por grama queimado que o CH₄.

Espero ter ajudado!