Question

Tendo por referência a reação química não balanceada

Cℓ2 (g) + O2 (g)  Cℓ2O5 (s)

Qual é o volume de oxigênio necessário para reagir com todo o cloro, considerando-se que se parte de 20 L de cloro gasoso medidos em condições ambientes de temperatura e pressão? (Considere volume molar de 25 L/mol nas CATP)
a) 20 L.
b) 25 L. resposta
c) 50 L.
d) 75 L.
e) 100 L.
a resposta correta é a B?

Answer 1

Olá...

A resposta B está errada. A certa é a resposta C) 50 L.

Balanceie a equação:

2 Cl2 (g) + 5 O2 (g) → 2 Cl2O5 (s)

Para cada 2 mol de cloro gasoso é necessário 5 mol de oxigênio gasoso. Na CATP, 1 mol de qualquer gás tem 25L.

O que quer dizer é que 2 mol de cloro tem 2×25= 50L e que 5 mol de oxigênio tem 5×25= 125L

Realizando uma regra de 3:

50L de Cl2 → 125L de O2
20L de Cl2 → "x"L de O2

20 × 125 = 50 × X
2500 = 50 × X
X = 2500 ÷ 50
X = 50L

É necessário 50L para consumir os 20L de gás cloro.

Answer 2

O volume de oxigênio necessário para reagir com todo o cloro é: C) 50 L.

Primeiramente, deveremos balancear a equação da seguinte forma:

2 Cl2 (g) + 5 O2 (g) → 2 Cl2O5 (s)

Observe que para cada 2 mol de cloro gasoso é necessário 5 mol de oxigênio gasoso. Considerando a CATP, 1 mol de qualquer gás tem 25L, sendo assim:

2 mol de cloro tem 2×25= 50L e

5 mol de oxigênio tem 5×25= 125L

por meio de regra de 3 simples, teremos:

50L de Cl2 → 125L de O2

20L de Cl2 → "x"L de O2

20 × 125 = 50 × X

2500 = 50 × X

X = 2500 ÷ 50

X = 50 Litros

Portanto, é necessário 50L de oxigênio  para consumir os 20L de gás cloro.

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