Question

Tendo por referência a reação química não balanceada
Cℓ2(g) + O2(g)  Cℓ2O5(s)
qual é o volume de oxigênio necessário para reagir com todo o
cloro, considerando-se que se parte de 20 L de cloro gasoso
medidos em condições ambientes de temperatura e pressão?
(Considere volume molar de 25 L mol-1 nas CATP)
a) 100 L.
b) 20 L.
c) 25 L.
d) 50 L.
e) 75 L.

Answer 1

Olá!!!



Cℓ2(g) + O2(g) ---> Cℓ2O5(s)

1 mol Cl ---- 25L
X --------------- 20L
X = 0,8 mol

1 mol ----- 1 mol
Cℓ2(g) + O2(g) --->Cℓ2O5(s)
0,8 mol ---- X

X = 0,8 mol

1 mol de O2 ----- 25L
0,8 mol de O2 ---- O
O = 20L



Alternativa: B.

Answer 2

d) 50 L.

Balanceando a reação, temos:

2 Cl2 (g) + 5 O2 (g) → 2 Cl2O5 (s)

Assim, pela estequiometria da reação, vemos que para cada 2 mol de cloro gasoso é necessário 5 mol de oxigênio gasoso. Na CATP, 1 mol de qualquer gás tem 25L.

Logo:

2.25L de Cl2 ---------------- 5.25L de O2

20L de Cl2 ------------------        x

50x = 2500

x = 2500/50

x = 50 L de O2

É necessário 50L de O2 para consumir os 20L de gás cloro.

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