Question

Tendo como base o princípio de Avogadro e a reação N2+3H2 ⇄ 2NH3, o volume de amônia produzida para o consumo de 100 mL de gás nitrogênio é:

Answer 1

Resposta:

O volume de amônia produzida foi de 200mL (0,2L).

Explicação:

Primeiramente, deve-se verificar se a equação está balanceada.

N2+3H2 ⇄ 2NH3

Perceba que o número de nitrogênio e hidrogênios nos reagentes e nos produtos são iguais, logo, pode-se afirmar que este representa uma equação balanceada.

Agora, perceba que tem-se 1 mol de nitrogênio ($N_2$) formando 2 mols de amônia ($NH_3$).

Sabe-se que 1 mol de nitrogênio equivale a 22,4 litros (de acordo com as regras de CNTP), com isso, pode ser feita uma simples regra de três.

1 mol $N_2$ --- 2 mols de $NH_3$

22,4 L de $N_2$           --- 44,8L de $NH_3$

0,1 (100mL) L de $N_2$ --- x L de $NH_3$

$44,8*0,1 = 22,4*x\\\\x = \frac{4,48}{22,4}\\\\x = 0,2$

Logo, a quantidade em litros de gás amônio ($NH_3$) produzido foi de: 0,2 L (200mL).