Tendo como base as entalpias de combustão do metano (-900 ... do gás hidrogénio (-600 kJ/mol), Calcule a massa de gás hidrogênio que, ao sofrer combustão, fornece a mesma quantidade de energia correspondente á combustão de 10kg de gás metano
Soluções para a tarefa
Respondido por
26
Será necessário uma massa de gás hidrogênio de 1,875 Kg.
Ao queimarmos um material, o mesmo libera energia devido a quebra de ligações e formação de outras.
O gás natural, composto de metano, tem uma entalpia de combustão de - 900 KJ/mol. Como 1 mol de metano corresponde a 16 g, temos que 10 Kg de metano geram:
900 kJ/mol x 10.000 g ÷ 16 g/mol = 562.500 kJ
O gás hidrogênio tem uma entalpia de combustão de - 600 kJ/mol e uma massa molar de 2 g/mol. Logo, 2 g de gás hidrogênio libera 600 kJ de energia, sendo necessário:
562.500 kJ ÷ 600 kJ x 2 g = 1.875 g = 1,875 Kg
Espero ter ajudado!
Perguntas interessantes
Matemática,
7 meses atrás
Sociologia,
7 meses atrás
Informática,
7 meses atrás
Matemática,
11 meses atrás
História,
11 meses atrás