Question

Tendo como base a equação química que representa a combustão incompleta do etanol, calcule em toneladas, a quantidade de monóxido de carbono (CO) produzida nessa combustão, para cada 100 toneladas de O2 consumidas na reação.

2C2H6O(L) + 5 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 2CO (g) + 6 H2O(g)
Marque a alternativa correta
a. 600t
b. 55t
c. 35t
d. 27,5 t

Answer 1

5O2 formam 2CO

A massa molecular de O2 é 2 vezes a massa atômica do oxigênio...2.16g/mol=32g/mol

Como há 5 mols disso, 5mol.32g/mol=160g

A massa molecular do CO é 12g/mol(massa do C)+16g/mol (massa do O)=28g/mol (massa do CO). Como há 2 mols de CO, 5mol.28g/mol=140g

Ou seja, são necessários 160g de O2 para formar 140g de CO


Por regra de três:

160g de O2 formam 140g de CO
100t de O2 formam x de CO

160g—140g
100t—x

100t.140g=160g.x
100t.140g/160g=x
87,5t=x

Formam-se 87,5 toneladas de CO. Não sei o que aconteceu, falta essa alternativa.

Answer 2

Resposta:

5O2 formam 2CO

A massa molecular de O2 é 2 vezes a massa atômica do oxigênio...2.16g/mol=32g/mol

Como há 5 mols disso, 5mol.32g/mol=160g

A massa molecular do CO é 12g/mol(massa do C)+16g/mol (massa do O)=28g/mol (massa do CO). Como há 2 mols de CO, 2mol.28g/mol=56g

Ou seja, são necessários 160g de O2 para formar 56g de CO

Por regra de três:

160g de O2 formam 56g de CO

100t de O2 formam x de CO

160g—56g

100t—x

100t.56g=160g.x

100t.56g/160g=x

35t=x

Explicação:

só colocando 2 mols ao inves de 5 do outro cara que ja tinha respondido