Question



 

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CUCo (Competição USP de Conhecimentos)

3.

Considere a equação química não balanceada que representa a combustão do etanol:


C2H6O(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g).


Calcule a massa de etanol que é consumida quando, em sua combustão, formam-se 132 g de CO2.


Constante de Avogadro = 6.1023 mol-1


Massas molares: C2H6O = 46 g.mol-1 ; O2 = 32 g.mol-1 ; CO2 = 44 g.mol-1; H2O = 18 g.mol-1

46 g

138 g

34 g

69 g

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Answer 1

Balanceando a equação:

$C_2H_6O+3O_2-->2CO_2+3H_2O$

Perceba que uma mol de etanol gera dois mols de dióxido de carbono,sendo assim,46 gramas do álcool geram 88 gramas desse gás(44.2),sendo assim,fazemos uma regra de 3:

$46---88\\X---132\\X=132.46/88\\X=69g$