Temos uma solução de 0,05 mol/L de ácido acético (HAc). Calcule o pH dessa solução, sabendo que a constante de ionização do ácido é de 2x10^-5.
Soluções para a tarefa
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ka=[H+][A-]/ [HA] --> 2,0 x 10^-5 = (x)(x)/(0,05-x)
Ka>>>1 --> 0,05-x aproximadamente 0,05
2,0x10^-5= x^2/0,05 ---> x= raiz quadrada de 2,0×10^-5 × 0,05
x= raiz quadrada 0,000001 = 0, 001 mol/l
pH = log (H+)
= -log (0,001)
pH= 3
;)
Ka>>>1 --> 0,05-x aproximadamente 0,05
2,0x10^-5= x^2/0,05 ---> x= raiz quadrada de 2,0×10^-5 × 0,05
x= raiz quadrada 0,000001 = 0, 001 mol/l
pH = log (H+)
= -log (0,001)
pH= 3
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