Temos uma reação na qual 50g de ácido clorídrico combinam-se totalmente com 65g de hidróxido de sódio produzindo cloreto de sódio. Quantos gramas de cloreto de sódio foram produzidos
Soluções para a tarefa
Vamos a isso:)
Quando um problema fornece a quantidade de dois reagentes, provavelmente um deles está em excesso, enquanto o outro é totalmente consumido, sendo denominado reagente limitante.
1-Escrever a equação balanceada;
HCl + NaOH-------> NaCl + H2O
2-Calculando a massa molar das substâncias.
HCl + NaOH-------> NaCl + H2O
HCl=36,5g/mol
NaOH=40g/mol
NaCl=58,5g/mol
3- Para descobrir o reagente limitante e em excesso, ignoramos um deles e fazemos o cálculo em função de outro:
HCl + NaOH-------> NaCl + H2O
36,5g----40g
50g-------X
X=54,79g
54,79g de hidróxido de sódio reage com 50g de ácido clorídrico, o que significa que o reagente em excesso é o hidróxido de sódio, que se encontra em maior quantidade do que é obtida no cálculo das proposições. Desta forma o reagente limitante é o HCl.
4-Trabalhando com o valor do reagente que será totalmente consumido na reação HCl.
HCl. + NaOH -------> NaCl + H2O
36,5g------40g-----------58,5g
50g------54,79g----------X
36,5g---------------------58,5g
50g------------------------X
X=80,13g de Cloreto de sódio