Temos três átomos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 70 e número de massa 160. O átomo C tem 94 nêutrons e é isótopo do átomo A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. Determine o número de elétrons do átomo B2+ e seu número atômico.
Soluções para a tarefa
Olá, boa tarde =)
O átomo A tem o número atômico 70 e a massa 160, certo?
O átomo C é isótopo do átomo A. Ou seja, possuem a mesma quantidade de prótons, mas diferente número de massa. Assim, o número atômico de C também é 70, mas a sua massa é: 70 (n. de prótons) + 94 nêutrons = 164. Lembrando que massa é a soma dos prótons + nêutrons. Então:
Átomo C: número atômico -> 70 e massa -> 164.
O átomo B é isóbaro do átomo C. Ou seja, possuem o mesmo número de massa, mas diferentes números atômicos. Então a massa do átomo B também é 164.
Além disso, o átomo B é isótono de A. Ou seja, possuem a mesma quantidade de nêutrons.
O átomo A tem a massa no valor de 160. Para saber a quantidade de nêutron, é só subtrair pelo número atômico. 160 - 70 = 90 nêutrons.
Com isso, sabemos que o átomo B tem 90 nêutrons.
A massa não é a soma do número atômico (prótons) + nêutrons? Então se subtrairmos a massa de B, que é 164, pelos nêutrons de B, que é 90, teremos 74 prótons.
O número atômico de um elemento informa a quantidade de prótons e de elétrons desse mesmo elemento.
Como o exercício está pedindo o número atômico de B2+, devemos somar o número atômico do B puro + os 2.
Então B2+ tem o número atômico de 76.
Porém, a quantidade de elétrons não muda. Então B2+ terá a mesma quantidade de elétrons de B, que é 74 elétrons.
Espero ter ajudado =)