temos que 28g de nitrogênio reagem completamente com 6g de hidrogênio, produzindo 34g de gás amônio. Calcule as massas de hidrogênio e nitrogênio necessárias e suficiente para obter 85g de gás amônio.
alguém me ajudaaaa, por favor
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Resposta:
70g de nitrogênio e 15g de hidrogênio.
Explicação:
Olá, boa noite!
Seguindo a lei ponderam de Proust que verificou que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam da reação obedecem sempre a uma proporção constante. Para saber qual é essa proporção vamos fazer o seguinte:
85 / 34 = 2.5, ou seja, a massa de gás amônio aumentou 2.5 vezes, então as outras também aumentaram nessa mesma proporção, ficando:
28g N + 6g H ----> 34g de gás amônio
28g N .(2,5) + 6g H.(2,5) ----> 34.(2,5)g de gás amônio
70g N + 15g H ----> 85g de gás amônio
Portanto, serão necessários 70g de nitrogênio e 15g de hidrogênio.
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