Temos inicialmente 200 gramas de gelo a -10°C. Determine a quantidade de calor que essa massa de gelo deve receber para se transformar em 200 g de água líquida a 20°C. (Dados: calor específico do gelo = 0,5cal/g°C; calor específico da água = 1 cal/g°C; calorlatente de fusão do gelo = 80 cal/g.) *
1 000 cal
4 000 cal
16 000 cal
21 000 cal
Soluções para a tarefa
Resposta: 21 000 cal
Explicação: Primeiramente, o gelo terá que chegar a temperatura de fusão: 0°C, Dessa forma,
Q = m . c . ΔT
Q = 200 . 0,5 . [0 - (-10)]
Q = 1000
Agora, o gelo precisa passar do estado sólido para o estado líquido, para isso usaremos a quantidade de calor latente:
Q = m . L
Q = 200 . 80
Q = 16 000
Nessa etapa a água precisa sair de 0°C para 20°C, logo:
Q = 200 . 1 . 20
Q = 4 000 cal
O calor total é o somatório de todas essas quantidades, portanto: Qtotal = 21 000 cal.