Question

temos a reação a seguir:

C+O2 => CO2

Calcule o numero de mols de gás carbônico produzidos a partir da queima de 10kg de carvão com 80% de pureza

Answer 1

Após os cálculos necessários vemos que o número de moles do gás carbônico produzidos na reação é de n= 667 moℓ.

Dados

n₁= ?

m₁= 10 Kg

P= 80%

MM(C)= 12 u ==> mol= 12 g ==> mol= 0,012 Kg

Reação balanceada que ocorre

C + O₂ → CO₂

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 moℓ de C produz 1  moℓ de CO₂, assim:

- cálculo do número de mol teórico, produzido

Regra de três

$0,012~Kg(C)--1~mo\ell(CO_{2} )\\ 10~Kg(C)----~n\\ \\ \\ n=\dfrac{1~mo\ell\times10~Kg}{0,012~Kg} \\ \\ \\ n=834~mo\ell$

- cálculo do número de mol real, produzido

Regra de três

$834~mo\ell---100\%\\~~~~ n_1----~~80\%\\ \\ \\ n_1=\dfrac{834\times80}{100} \\ \\ \\ n_1=\dfrac{66720}{100} \\ \\ \\ n_1=667~mol$

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