Temos 60 litros de certa massa quando submetido a 2.5 atm e 37c .Qual deve ser a temperatura dessa massa de gás para que o seu volume se reduza a metade e a pressão passe para 5 atm
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Usamos a equação que relaciona diferentes estados de um gás ideal:
P2.V2/T2 = P1.V1/T1
Temos:
P1=2,5atm
V1=60L
T1=37°C=(273+37)K=310K
P2=5atm
V2=V1/2=60/2=30L
Substituindo na equação:
5.30/T2 = 2,5.60/310
150/T2=150/310
T2=150.310/150
T2=310K=37°C
A temperatura se manteve a mesma porque pressão e volume são inversamente proporcionais. Assim como a pressão dobrou e o volume diminuiu à metade, a temperatura não foi alterada.
Espero ter ajudado =)
P2.V2/T2 = P1.V1/T1
Temos:
P1=2,5atm
V1=60L
T1=37°C=(273+37)K=310K
P2=5atm
V2=V1/2=60/2=30L
Substituindo na equação:
5.30/T2 = 2,5.60/310
150/T2=150/310
T2=150.310/150
T2=310K=37°C
A temperatura se manteve a mesma porque pressão e volume são inversamente proporcionais. Assim como a pressão dobrou e o volume diminuiu à metade, a temperatura não foi alterada.
Espero ter ajudado =)
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