Question

Temos 48 g de magnésio. Determine o número de átomos existentes nessa quantidade de magnésio.

Answer 1

Olár!

Olhando na tabela periódica a massa atômica do magnésio:
Mg = 24 g/mol.

Em 1 mol de qualquer coisa há 6*10²³ átomos, portanto:
24 g de Mg ----------- 6*10²³ átomos
48 g de Mg ----------- x
24x = 288*10²³
x = 12*10²³ átomos 

Answer 2

Em 48 gramas de magnésio há: $1,204*10^2^4$átomos.

Como determinar o número de átomos de um metal?

O número de átomos de uma substância pode ser determinado pela Constante de Avogadro que determina que em 1 mol de substâncias haja $6,02*10^2^3$moléculas (ou átomos).

A partir disso, vamos determinar o número de mols de magnésio (Mg) presentes em 48 gramas.

A massa molar de 1 mol de Magnésio é 24 gramas.

Se em 1 mol de magnésio possui 24 gramas em 48 gramas haverá: X mols.

1 mol --- 24g

x mol --- 48g

$48*1=24*x\\x=\frac{48}{24}\\ x= 2mols$

Se 1 mol equivale a $6,02*10^2^3$ átomos em 2 mols haverá: Y átomos.

1 mol --- $6,02*10^2^3$ átomos

2 mol --- Y átomos

$6,02*10^2^3*2=y*1\\12,04*10^2^3=y\\1,204*10^2^4$

Veja mais sobre Constante de Avogadro em: brainly.com.br/tarefa/1773341

#SPJ2