Question

Temos 300 mL de uma solução 0,15M de NaOH. Determine a massa de NaOH nessa solução. *
1g
1,8 g
3 g
4,5 g
5,01 g

Answer 1

Resposta: A massa de NaOH presente em 300 mL de solução 0,15 mol/L é de 1,8 g (segunda alternativa de cima para baixo)

Explicação:

Calculemos inicialmente a massa molar do NaOH a partir das massas atômicas dos elementos que constituem seu aglomerado iônico (Na= 23 u, O = 16 u e H = 1 u)

NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol

A solução 0,15 M = 0,15 mol/L ou seja contém 0,15 mol em 1 litro de solução.

Como cada mol é igual a 40 g então

1 mol ==========40 g

0,15                      m

m = 6 g de NaOH em 1 L de solução = 1000 mL de solução

Finalmente

6 g de NaOH ==============1000 mL de solução

m1                                                 300 mL

m1 = 6 x 300 / 1000 = 1,8 g

Pode resolver o problema usando a fórmula μ = m1/MxV

onde μ = concentração em mol/L = 0,15

m1 = massa de soluto em g

M = massa molar do doluto = 40 g/mol

V = volume da solução em litros = 300/1000 = 0,3

Assim m1 = μ x M x V = 0,15 x 40 x 0,3 =1,8 g