Question

Temos 160 toneladas de gás metano (puro) que foi queimado em um forno de produção de cerâmica. (sistema sem perdas) Apresente a equação de combustão devidamente balanceada e calcule: Massa de dióxido de carbono gerado? Massa de água gerado? Massa de gás oxigênio consumido? A razão ∕ proporção da equação de transformação química? È uma reação endotérmica ou exotérmica, justifique.

Answer 1

Resposta e explicação:

Equação de combustão completa do metano:

$CH_{4}+2O_{2} -> CO_{2} + 2H_{2}O$

Agora, vamos calcular a massa molar dos compostos para respondermos os próximos itens.

$CH_{4}= 12 + 4*1 = 16g.mol^{-1} \\O_{2} = 2 * 16 = 32g.mol^{-1} \\CO_{2} = 12 + 2 * 16 = 44g.mol^{-1} \\\H_{2}O = 2 * 1 + 16 = 18g.mol^{-1}$

(Obs: 160t = 160.000Kg = 160.000.000g ou $16. 10^{7}$)

I. Massa de dióxido de carbono gerada

$CH_{4}+2O_{2} -> CO_{2} + 2H_{2}O$

16g ----------------- 44g

$16. 10^{7}$g------------  X=  $44. 10^{7}$g ou 440 toneladas

II. Massa de água formada

$CH_{4}+2O_{2} -> CO_{2} + 2H_{2}O$

16g----------------------------2*18g

$16. 10^{7}$g-----------------------Y= $36. 10^{7}$g  ou 360 toneladas

III. Massa de oxigênio consumida

$CH_{4}+2O_{2} -> CO_{2} + 2H_{2}O$

16g--------2*32g

$16. 10^{7}$g------Z= $64. 10^{7}$g ou 640 toneladas

IV. A razão é de 3 mol para 3 mol ou 3:3

V.  Toda reação de combustão é uma reação exotérmica, ou seja, que libera calor.