Question

Temos 10g de um determinado gás, que ocupa um volume de 13,5L quando a está a uma temperatura de 247°C e a pressão de 2atm. Qual a massa molecular desse gás?​

Answer 1

Olá!

Massa do soluto = 10 g

Volume da solução = 13,5 L

Temperatura = 247ºC em K = 247 + 273 = 520 K

Constante universal dos gases = 0,082 atm× L / mol× K

Pressão = 2 atm

Utilizaremos a equação de clapeyron , calculamos então a quantidade em mols ( n ) do gás :

P × V = n × R × T

2 × 13,5 = n × 0,082 × 520

27 = n × 42,64

n = 27 / 42,64

n = 0,633 mols

Logo a massa molecular desse gás será :

n =  m / mm

0,633 = 10 / mm

mm = 10 / 0,633

mm = 15,79 u

Espero ter ajudado!