Question

TEMA: BALANCEAMENTO POR OXIRREDUÇÃO

ALGUÉM CONSEGUE EXPLICAR COMO BALANCEAR A REAÇÃO 1. NÃO TEM COMO! SÓ CONSEGUI COLOCAR 4 COEFICIENTES. CREIO QUE A QUESTÃO ESTEJA ERRADA.

(UEL-PR) O peróxido de hidrogênio puro é líquido, incolor, xaroposo e muito reativo. É comercializado como
reagente químico em solução aquosa e, dependendo da concentração, pode ser empregado como antisséptico
ou como alvejante. Considere as duas seguintes equações não equilibradas como exemplos de reações que
ocorrem ao se utilizar o peróxido de hidrogênio e analise as afirmativas a seguir.
1ª) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → KHSO4 + MnSO4 + H2SO4 + H2O + O2
2ª) H2O2 + KI → I2 + KOH
I. O peróxido de hidrogênio é agente redutor em ambas as equações.
II. O peróxido de hidrogênio atua como agente redutor na primeira reação e como agente oxidante na segunda
reação.
III. O número de elétrons envolvidos na semi-reação do peróxido de hidrogênio na segunda reação é 2.
IV. A soma algébrica dos coeficientes mínimos inteiros para a primeira reação equilibrada é 26.
São corretas as afirmativas:
a) I, III e IV.
b) II, III e IV.
c) II e III.
d) I e III.
e) II e IV.

Answer 1

I. Ele oxida o iodeto, logo, é agente oxidante. Falso.

II. Verdadeiro. Na primeira, ele reduz o permanganato a Mn2+.

III. Temos 2e- + H2O2 ----> 2OH-. Verdadeiro.

IV. Semirreação de redução: MnO4- +  8H+ + 5e- ----> Mn2+ + 4H2O

     Semirreação de oxidação: H2O2 -----> O2  +  2H+ + 2e-.

Multiplicando a primeira por 2, a segunda por 5 e somando, obtemos

2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ------>  5O2  +  2Mn2+  +  8H2O

Vamos adicionar agora os sulfatos e os potássios. Note que precisamos de dois potássios para o MnO4-. Assim, adicionamos dois KHSO4 nos produtos. Agora, adicione, para balancear, dois HSO4- nos reagentes (e note que H+ + HSO4- ---> H2SO4, tirando dois H+ dos reagentes). Por fim, adicionamos dois sulfatos no produto (Mn 2+ + SO4 2- ---> MnSO4) e dois nos reagentes, para balancear (4H+ +  2SO4 2-  ----> H2SO4). Ficamos com

2 KMnO4 + 4H2SO4 + 5H2O2 -------> 5O2 + 2MnSO4 + 2KHSO4 + 8H2O

A soma é 28. Falso.

Logo, apenas II e III são verdadeiras.

Answer 2

Sobre Balanceamento por Oxirredução, as afirmativas corretas são: Os itens I, III e IV estão corretos - letra a).

O que é a Reação de Oxirredução?

A reação de Oxirredução (também conhecida como Redox) acaba sendo a Reação com transferência de elétrons de um reagente para outro, ou até mesmo a reação com variação de nox de pelo menos um elemento.

PS: Oxidação é a perda de elétrons, enquanto a Redução é o ganho de elétrons (o aumento e diminuição de nox, respectivamente).

As alternativas corretas são: I, III e IV e para justificar o mesmo, teremos o nox para:

+1 -1 +1 +7 -2 +1 + 6 -2 ; +1 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1+ 6- 2 + 1 -2 0 (Isso referente a primeira equação);

Ja para a segunda parte, teremos:

• +1 -1 +1 -1 ; 0 +1 -2 +1.

Para a primeira equação, teremos: KMnO4 (nox vai de +7 a +2). Enquanto o agente redutor será o H202 (-1 a 0).

Já para a segunda:

• Agente Oxidante KI ; Agente Redutor h202.

Agora projetando a variação nas duas equações, respectivamente, teremos:

• Para o KMnO4: Δ = 7-2 = 5

• Para o H2O2: Δ = 0-(-1) = 1 ;

• Para o KI: Δ = 0-(-) = 1

• Para o H2O2: Δ = 1-(-1) = 2 ;

Agora mostrando a "quantidade" do balanceamento, nas duas respectivas equações, teremos:

• Para o KMnO4: 1.5 = 5 (Ganho de 5 elétrons)

• Para o H2O2: Δ = 2.1 = 2 (Perco de 3 elétrons)

Já na segunda equação:

• Para o KI: 1.1 = 1 (Ganho de 1 elétron)

• Para o H2O2: Δ = 2.2 = 4 (Perca de 4 elétrons)

Finalizando como balanceamento final:

5H2O2 + 2KMnO4 + 5H2SO4;

2KHSO4 + 2MnSO4 + 1H2SO4 + 8H20 + 50 (primeira equação);

1H202 + 2KI

1L2 + 2KOH (segunda equação);

Para saber mais sobre Oxirredução:

https://brainly.com.br/tarefa/32953087

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)