Question

Tem-se uma titulação de 100,0 mL de H2SO4 0,100 mol/ L com uma solução padrão de KOH 0,100 mol/L. Qual a reação envolvida? Qual o volume de KOH necessário para atingir o ponto de equivalência?

Answer 1

Resposta:

Equação química: H₂SO₄ + 2 KOH ---> K₂SO₄ + 2 H₂O (reação).

Para o volume de base consumido nesta titulação:

Volume do ácido 100,0mL = 0,1L

no ponto de equivalência, os valores de mol são iguais: ácido = base

Como a proporção é de 2 de base para 1 do ácido, se inverte o coeficiente estequiométrico.

ácido = base

2 x (m.V) = 1 x (m.V)

2 x (0,1 x 0,100) = 0,100 . V

0,020 = 0,100 . V

V = 0,020/0,100 = 0,200L = 200,0mL

Answer 2

Resposta:

 200 mL

Explicação:

CORRETA