Química, perguntado por lumafariass, 1 ano atrás

Tem-se uma solução contendo 184g de álcool elítico (C2H6O) dissolvidos em 216g de água. Calcule as frações dm mols do álcool e da água em solução

Soluções para a tarefa

Respondido por MagnoSergios
2
A fração molar de uma substância (X) é a razão entre os mols de uma certa substância dividido pelo somatório dos mols de todas as substâncias presentes.

Primeiramente, vamos calcular a massa molar do álcool etílico e da água:

C=12g/mol
H= 1g/mol
O= 16g/mol

MM(C2H6O)= 2×12+1×6+16
MM(C2H6O)= 46g/mol

MM(H2O)= 16+2
MM(H2O) 18 g/mol

Agora, iremos calcular quantos mols tem de cada substância na solução

n(C2H6O)= 184g/(46g/mol)
n(C2H6O)= 6 mols

n(H2O)= 216g/(18g/mol)
n(H2O)= 12 mols

E por último calculamos as frações molares (X)

X(C2H6O)= 6mol/6mol+12mol
X(C2H6O) 6/18= 0,333... ou 33%

X(H2O)= 12mol/6mol+12 mol
X(H2O)= 0,66666667 ou 66,66667

Vale ressaltar que a fração molar é adimensional.
Perguntas interessantes