Tem-se uma solução contendo 184g de álcool elítico (C2H6O) dissolvidos em 216g de água. Calcule as frações dm mols do álcool e da água em solução
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A fração molar de uma substância (X) é a razão entre os mols de uma certa substância dividido pelo somatório dos mols de todas as substâncias presentes.
Primeiramente, vamos calcular a massa molar do álcool etílico e da água:
C=12g/mol
H= 1g/mol
O= 16g/mol
MM(C2H6O)= 2×12+1×6+16
MM(C2H6O)= 46g/mol
MM(H2O)= 16+2
MM(H2O) 18 g/mol
Agora, iremos calcular quantos mols tem de cada substância na solução
n(C2H6O)= 184g/(46g/mol)
n(C2H6O)= 6 mols
n(H2O)= 216g/(18g/mol)
n(H2O)= 12 mols
E por último calculamos as frações molares (X)
X(C2H6O)= 6mol/6mol+12mol
X(C2H6O) 6/18= 0,333... ou 33%
X(H2O)= 12mol/6mol+12 mol
X(H2O)= 0,66666667 ou 66,66667
Vale ressaltar que a fração molar é adimensional.
Primeiramente, vamos calcular a massa molar do álcool etílico e da água:
C=12g/mol
H= 1g/mol
O= 16g/mol
MM(C2H6O)= 2×12+1×6+16
MM(C2H6O)= 46g/mol
MM(H2O)= 16+2
MM(H2O) 18 g/mol
Agora, iremos calcular quantos mols tem de cada substância na solução
n(C2H6O)= 184g/(46g/mol)
n(C2H6O)= 6 mols
n(H2O)= 216g/(18g/mol)
n(H2O)= 12 mols
E por último calculamos as frações molares (X)
X(C2H6O)= 6mol/6mol+12mol
X(C2H6O) 6/18= 0,333... ou 33%
X(H2O)= 12mol/6mol+12 mol
X(H2O)= 0,66666667 ou 66,66667
Vale ressaltar que a fração molar é adimensional.
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