Tem-se dois elementos
químicos A e B, com números atômicos
iguais a 20 e 35, respectivamente.
Qual será a fórmula do composto
formado entre os elementos A e B? Que
tipo de ligação existirá entre A e B no
composto formado? .
Soluções para a tarefa
Resposta:
De acordo com a distribuição eletrônica no diagrama de Pauling de um elemento de dado número atômico, temos:
Elemento A - 20 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Localiza-se no período 4 e faz parte da família 2A (s2) que é a Família dos Metais Alcalinos Terrosos.
Elemento B - 35 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Localiza-se no período 4 e faz parte da família 7A (p5+2=7A) que é a Família dos Halogênios.
A fórmula do composto formado é representada por AB2 e o tipo de ligação formada pelos mesmos é a ligação iônica, que se caracteriza pela ligação de elementos de natureza diferentes, sendo que o A é um metal e o B é um ametal.
Consultando uma Tabela Periódica, descobrimos que esse composto é o CaBr2, brometo de cálcio.
Explicação: