Question

tem-se 600 mL de solução 1,2 mol/L de cloreto de cálcio (caCl²). Calcule a molaridade dessa solução quando seu volume tornar-se 1500 ml através da adição de água.

Answer 1

   Se temos 600 mL de uma solução 1,2 mol/L podemos usar a seguinte regra de três para descobrir quantos mols temos em 600 mL: $\begin{array}{ccccccccc} \text{Volume} &&& \text{Mol} \\ 1000ml &&& 1,2mol \\ 600ml &&& Xmol \\ \end{array}$, calculando: $\frac{1000}{600} = \frac{1,2}{x} \\ 1000x=600.1,2 \\ x=\frac{720}{1000}=0,72$, ou seja temos 0,72 mol na solução.
   Como adicionamos água até que atinja o volume de 1500 mL, podemos usar uma nova regra de três: $\begin{array}{ccccccccc} \text{Volume} &&& \text{Mol} \\ 1500ml &&& 0,72mol \\ 1000ml &&& Mmol \\ \end{array}$, calculando: $\frac{1500}{1000} = \frac{0,72}{M} \\ M=\frac{720}{1500}=0,48$
Logo, após a diluição da solução, ficamos com uma molaridade de 0,48 mol/L.