Question

Tem-se 6,r.102kg de gás oxigênio (02) cuja a massa molar é 32g/mol,considerando como ideal ,num volume de10 litros,á temperatura de27°C. (dando ;constantes universal dos gases perfeitos =0,08 atm.L/mol.).A pressão exercida pelo gás é a)0,48 atm b)0,50 atm c)50 atm d)4,8 atm e)48 atm​

Answer 1

pergunta:Uma das maneiras de impedir que o SO2um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir: Dados: massas molares em g/mol MgO = 40 e SO2= 64 MgO(s) + SO2(g) + _ O2(g) → MgSO4(s) Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6 × 103 toneladas de SO2?

a) 1,5 × 102

b) 3,0 × 102

c) 1,0 × 103

d) 6,0 × 103

e) 2,5 × 10-4

resposta:[D]

Espero ter te ajudando

Answer 2

Explicação:

$32.00g - 6.102kg = 25.898kg {?}^{2}$