Question

Tem-se 50 ml de solução 2,0 molar de H2SO4 e junta-se H2O até o volume de 1 litro. Qual a molaridade da solução final?

Answer 1

Olá, 

Essa é uma questão que trata sobre diluição. Tenha em mente que em uma diluição a massa ou o número de mols não se altera, pois o que muda de fato é concentração. Pense em um café bem forte, se você quer deixá-lo mais fraco, basta adicionar água, a massa de café continua a mesma é só a concentração que irá mudar. Então vamos lá

vamos definir algumas coisas antes:

Ni = número de mols inicial
Nf = número de mols final
Mi = concentração molar inicial
Mf = concentração final
Vi = volume inicial
Vf = volume final.

A questão nos diz que você tem 50ml (0,05 L ) de uma solução que possui concentração igual a 2 mols por litro, e que você irá colocar água até que o volume final seja de 1 litro.  Como o número de mols inicial é igual ao final, então vamos a parte algébrica:

fórmula de concentração em mol/L = 

Mi = Ni/Vi(L)

Ni = Mi.Vi

Como o número de mols no início é igual ao final temos que:

Ni = Nf

substituindo temos:

Mi.Vi = Mf.Vf
2.0,05 = Mf.1
Mf = 0,1mol/L

Portanto essa é sua concentração final, veja que faz sentido a concentração molar final ser menor que a concentração molar inicial, pois a pessoa adicionou água, tornando mais fraca a concentração.

abraços! qualquer dúvida estamos aí