Question

Tem se 5,0 mols de moléculas de um gás ideal a 27°C e sob pressão de 5,0 atmosferas. Determine o volume ocupado por esse gás. É dada a constante universal dos gases perfeitos R=0,082 atm. L/mol. K

Answer 1

Utiliza-se a lei geral dos gases para este problema:  p.V=n.R.ΔT
Antes de tudo, temos que converter o valor da temperatura de ºC para Kelvin:

>Tk = Tc + 273 => Tk = 27 + 273 => Tk = 300 k 

Feito isso, você apenas substitui pelas incógnitas e conserva o V, pois é o volume que tu queres encontrar:
5.V = 5.0,082.300
5V = 123
V = 123/5
V =  24,6 L

Lembrando que, é sempre bom organizar a fórmula antes mesmo de calcular, para ter um "agrado visual".

V = n . R . ΔT / p

Answer 2

O volume ocupado pelo gás é igual a 24,6 L.

O volume do gás pode ser determinado a partir da Equação de Clapeyron, uma vez que temos as outras grandezas fundamentais.

Equação de Clapeyron

Sendo $P$ a pressão do gás, $V$ o volume, $n$ o número de mols de gás e $T$ a temperatura, podemos relacionar as essas grandezas pela Equação de Clapeyron:

$\boxed{P \cdot V = n \cdot R \cdot T }$

Sendo $R$ a constante universal dos gases perfeitos.

No entanto, antes de utilizar a equação, precisamos converter a temperatura do gás para Kelvin, já que a constante universal possui essa unidade.

Convertendo a temperatura para Kelvin:

$T_K = T_C+273 \\\\T_K = 27+273 \\\\\boxed{T_K = 300 \: K}$

Agora, utilizando a equação dada:

$P \cdot V = n \cdot R \cdot T \\\\\\V = \dfrac{n \cdot R \cdot T}{P} \\\\\\V = \dfrac{5\cdot 0,082\cdot 300}{5} \\\\\\\boxed{\boxed{V = 24,6 \: L}}$

O volume do gás é igual a 24,6 L.

Para saber mais sobre Gases, acesse: https://brainly.com.br/tarefa/39571064

Espero ter ajudado, até a próxima :)

#SPJ3