tem-se 20 gramas de gelo a -20°c. a quantidade de calor que se deve fornecer ao gelo para que ele se transforme em 20 gramas de água a 40°c é:
calor especifico sensivel do gelo= 0,50cal/g°c
calor especifico sensivel da agua =1,0cal/g°c
calor especifico latente de fusão do gelo =80cal/g
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Resposta:
2600 calorias
Explicação:
Vamos fazer juntos
Vamos passar por três processos
No primeiro vamos descobrir a quantidade de calor necessário para transformar o gelo sólido em água líquida
No segundo processo vamos descobrir a quantidade de calor necessário na fusão
No terceiro processo vamos descobrir a quantidade de calor necessário na fase líquida
E a resposta vai ser a soma dos três processos
Q=m * c * ∆t
Q= 20 * 0,5 * [0 - (-20)]
Q= 10 * 20
Q'= 200 cal
Q= m * L
Q= 20 * 80
Q"= 1600 cal
Q= m * c *∆ t
Q= 20*1* (40-0)
Q= 20 * 40
Q"'= 800
Soma= 200 + 1600 + 800
1800 + 800
2600 calorias
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