Question

tem-se 10 mols de moleculas de um gas ideal a 127°C e sob pressão de 3.800mmgh. Dado que R= 0,082atm.1/mol.k,Determine o volume ocupado por esse gás​

Answer 1

Primeiro vamos transformar a pressão e temperatura para atm e graus Kelvin.Sabendo que 1 atm equivale a 760mmHg, 3800mmHg irão equivaler a 5 atm.No caso da temperatura, basta somar a temperatura em graus Celcius por 273 para achar a temperatura em graus Kevin, achando assim 127+273=400K. Basta agora aplicarmos a equação de Clapeyron e achar o volume:

$P.V=n.R.T\\5.V=10.0,082.400\\V=\frac{328}{5} \\V=65,6L$

Volume ocupado de 65,6 Litros.